2018年辽宁省丹东市公路管理处职业中学高三化学测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )。
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
参考答案：
CD
略
2. 下图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl 的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，100 g KNO3 饱和溶液中含有20 g KNO3
C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质
量分数不一定相等
D．温度高于t2℃时，同温条件下KNO3的溶解度大于NaCl 的
溶解度
参考答案：
D
略
3. 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是?（ ）
A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）
B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
参考答案：
答案：A
4. 在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变 为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是
A．氧化性：BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2
B.用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋浓度
C.在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂
D.在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气
参考答案：
A
5. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 (? )
A．图中C点铝元素存在形式是
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．
C．原混合液中
D． OA段反应的离子方程式为：
参考答案：
D
略
6. 除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是
A．通入酸性KMnO4溶液通入? B．氨水?
C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液 D．通入氢氧化钠溶液
参考答案：
A
略
7. 下列变化一定属于化学变化的是
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色? ⑧分馏? ⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解
? A．①②③④⑦? ? B．③④⑤⑦? C．①③④⑦⑩? ? D．①③⑤⑦⑨
参考答案：
D
略
8. 根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是
?
操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中含Na＋、无K＋
B
苯酚钠溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
苯酚的酸性比盐酸强
C
用激光笔照射某有色玻璃
丁达尔现象
该有色玻璃是胶体
D
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
参考答案：
CD
略
9. 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D．用图④提取海带中的碘
参考答案：
A
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；
B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．海带中碘以离子的形式存在．
【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；
B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大．
10. 下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 （ ）
A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦? D．全部
参考答案：
答案：C
11. 下列离子方程式正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
参考答案：
D
略
12. 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)? △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。
若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
参考答案：
C
略
13. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
取酸雨试样，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
该酸雨试样中一定含有H2SO3
B
在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现
可能是镀锌的白铁片
C
某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
溶液中一定含有醛类化合物
D
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
参考答案：
BD
略
14. 绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是
①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；
②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；
③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；
④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；
⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；
⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。
A．①②④⑥ ?B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥
参考答案：
B
15. 下列实验无法达到实验目的的是
A.
检验铵根离子
B.
制取乙酸乙酯
C.
比较N、C、Si的非金属性
D.
检验碘离子
参考答案：
B
A．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。
?
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
任务1：利用上图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可
能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。
参考答案：
（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）试写出分子式为C4H10Cl的所有异构体的结构简式。
参考答案：
① ② ③ ?
④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ?⑩ ClCH2CH2CH＝CH2
11 12 13 14
15 16 17 18
略
18. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气。
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
500
600
850
平衡常数K?
10
9*
1
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是 反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）T℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生
上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如右图，4min时达到平衡。则
0～4 min的平均反应速率v（CO）=____mol/（L·min），T℃___850℃
（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）研究在相同温度下（850℃，K=l）分别在体积均为1L的两个恒温恒容密
闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：
?
（4）下列关于（3）的研究叙述正确的是____（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
b．平衡时，两容器中气体密度相等
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．反应达平衡状态时，容器②放出的热量是①的两倍
（5）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
已知：
写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式? 。
参考答案：
略
19. 氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：? .
（3）光气（COCl2）中C原子采取? 杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有 （填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式 ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为 （填化学式）。
参考答案：
略（1）
（2）HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢
（3）；1个σ键，1个π键
（4）?；