江苏省口岸中学2019-2020年高一下学期期末调研测试试题
考试时间： 90分钟总分：100分
注意事项：
1．本试卷共分两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32Ba -137
第Ⅰ卷选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．废旧电池需集中深埋处理
B．使用可降解塑料可防止白色污染
C．利用蓝绿藻和微生物，可在阳光作用下分解水制氢气
D．使用乙醇汽油可减少对石油等不可再生资源的依赖
2．用化学用语表示化学反应CH3CH2OHeq \o(\s\up 8(Al2O3),\s\do 3(eq \o(\s\up 2(→),\s\do 3(400℃)))) C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．铝离子的结构示意图： B．中子数为10的氧原子：eq \o\al(10,8)O
C．—OH的电子式： D．C2H4的结构简式：CH2CH2
3．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（ ）
A．元素周期表中有7个主族、7个副族
B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C．金属锗在元素周期表中位于第4周期第ⅣA族，可作半导体材料
D．元素周期表揭示了结构决定性质、量变引起质变的科学规律
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.8g重水中含有的电子数为NA
B．1 mol C2H2分子中含有共价键的数目为5NA
C．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D．1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下充分反应生成CH3Cl的分子数为NA
5．下列说法中正确的是（ ）
A．结构式为和的物质互为同分异构体
B．煤干馏得到的煤焦油中含萘()，它与苯互为同系物
C．油脂、淀粉、蛋白质都能水解，都属于有机高分子化合物
D．石墨与金刚石都是碳的单质，经过化学变化可将石墨转变为金刚石
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用图甲装置可验证该条件下钢铁发生电化学腐蚀，O2为正极反应物
B．可用图乙装置进行石油分馏操作
C．可用图丙装置制备纯净的乙酸乙酯
D．用图丁装置可利用乙醇将溴从溴水中提取出来
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH3极易溶于水，可用作工业制冷剂
B．葡萄糖具有氧化性，可用于制镜工业
C．CCl4化学性质稳定、密度大，可用作灭火剂
D．乙酸具有酸性，可用乙酸与醇制备乙酸酯
8．下列变化过程是吸热过程的是（ ）
A．浓硫酸与乙醇混合
B．H＋ClHCl
C．N2＋3H2eq \o(\s\up 7(高温高压),\s\do 3(eq \o(\s\up 2(?),\s\do 4(催化剂))))2NH3
D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体充分混合搅拌
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如下图所示），下列说法正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有3种
B．电解槽中通过电解水获得氢气，相同条件下阳极和阴极所得气体体积比为2:1
C．如果各步反应均充分，该过程可实现“绿色化学”零排放
D．CH3OH也可与空气、KOH溶液形成燃料
电池，该电池负极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中金属大部分以化合态形式存在
B．金属由化合态变为游离态，都是被还原
C．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
D．金属单质被发现和应用得越早，其活性一般越弱
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X在元素周期表中原子半径最小，Y的一种同素异形体在通常状况下是淡蓝色气体，Z是短周期金属性最强的元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C．R的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强
D．化合物X2Y2和Z2Y2中均含有非极性共价键
13．某有机物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物至少有10个碳原子处于同一平面
B．1mol该有机物与溴水充分加成，需消耗5mol Br2
C．1mol该有机物与金属钠充分反应，可生成标准状况下22.4L H2
D．该有机物在Cu催化下能与O2发生催化氧化反应，生成醛基官能团
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液
B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B
取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应
C
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
蛋白质发生变性
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
15．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的ΔH＝
241.8kJ?mol–1
B．图2表示镁条放入盐酸中生成H2速率随时间的变化，0~t1反应速率加快的主要原因
可能是该反应为放热反应
C．图3表示在密闭容器中充入1mol N2和5mol H2，在一定条件下反应足够长时间，生成
NH3的物质的量变化曲线
D．图4表示反应2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)的正逆反应速率随时间的变化，t1时
刻改变的条件是向容器中加入一定量的反应物C
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
16．(12分)生物柴油具有环保性能好、原料来源广泛、可再生等特性，是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。
（1）写出硬脂酸甘油酯()与甲醇发生醇解的化学方程式 ▲ 。
（2）下列有关生物柴油表述正确的是 ▲ 。
A．加入水中，浮在水面上
B．与石化柴油物质类别相同，都含酯基官能团
C．原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油
（3）利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：
Ⅰ在小烧杯中加入约5g新鲜牛油，6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；
Ⅱ在Ⅰ的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕
色黏稠状；
Ⅲ在Ⅱ的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌；
Ⅳ用钥匙将固体物质取出，用纱布沥干，挤压成块。
① 步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是 ▲ 。
② 步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，如何检验反应已完全 ▲ 。
③ 步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是 ▲ 。
④ 油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是 ▲ 。
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶
C．沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高，主要是因为分子间形成了更多氢键
17．(12分)如下图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程：
（1）工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式： ▲ 。
（2）用电子式表示NH3分子的形成过程 ▲ 。
（3）工业上在210-220℃合成NaN3，请写出该合成反应的化学方程式 ▲ 。
（4）NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 ▲ （N3－被氧化为N2）。
（5）生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛，其中可用于生产高纯硅。
①硅元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。
②SiO2熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO2属于 ▲ 晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为 ▲ 。
18．(10分)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）以CH4和空气为原料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，
其工作原理如图17-1所示，通入b气体的电极反应式为▲。
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图17-2所示，则该反应的最佳温度应控制在▲左右。
②已知在101kPa、25℃时，32g CH4与CO2完全反应生成乙酸，放出26.6kJ热量，其热化学方程式为▲。
（3）CH4在高温下可与水蒸气发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在体积2L的密闭容器中冲入一定量CH4和水蒸气，反应中测得CH4和CO物质的量随时间变化如图17-3所示。
①从3 min到12 min，v(H2)= ▲ 。
②能说明上述反应达到化学平衡状态的是 ▲ 。
A．CH4的体积分数保持不变
B．如图中a点处c(CH4):c(CO)=1:1
C．容器内压强不随时间的变化而变化
D．单位时间内每生成0.3 mol H2，同时消耗0.1 mol H2O
19．(14分)烟气（主要污染物SO2、NOx）是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。
（1）氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。
写出上述处理过程中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
（2）用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
（3）可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式
▲ 。
（4）环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L（含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的
BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：
①加入过量BaCl2溶液的目的是 ▲ 。
②该空气样品中SO2的体积分数为 ▲ 。
20．(12分)聚丙烯酸甲酯是一种热塑性线型高分子聚合物，适用于作丙烯酸酯橡胶基材等。现研究其生物合成路线，流程如下图所示：
（1）B中所含官能团的名称为 ▲ 。
（2）B→C的反应类型为 ▲ ，C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）写出B→C反应的化学方程式 ▲ 。
（4）写出聚丙烯酸甲酯的结构简式 ▲ 。
（5）A为乳酸，在金属铜作催化剂，加热条件下可发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（6）两分子A在浓硫酸催化加热下反应，生成物之一为含六元环的酯，写出该有机物的结构简式 ▲ 。
【参考答案】
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
1. A 2. C 3. B 4. B 5.D 6. A 7.C 8.D 9. C 10. C
11. C 12. AD 13. AC 14. AB 15. B
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
16．(12分)
（1）（2分）
（2）AC （2分）
（3）①油脂与NaOH溶液充分接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2分）
②用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的烧杯中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应。
（2分）
③盐析，使肥皂从混合物中析出。
（2分）
④BC （2分）
17．(12分)
（1）2Cl－－2e－===Cl2↑ （2分）
（2） （2分）
（3）NaNH2＋N2Oeq \o(\s\up 6(210-220℃),\s\do 2(=)) NaN3＋H2O （2分）
（4）2Neq \o\al(－,3)＋ClO－＋H2O ===3N2↑＋Cl－＋2OH－ （2分）
（5）①3（1分） ⅣA（1分） ②原子（1分） 分子间作用力（1分）
18．(10分)
（1）O2＋4H＋＋4e－===2H2O （2分）
（2）① 250℃（2分）
② CH4(g)＋CO2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝﹣13.3kJ?mol–1 （2分）
（3）① 0.15 mol ?L–1?min–1 （2分） ② AC （2分）
19．(14分)
（1）2NH3＋SO2＋H2O ===(NH4)2SO3 或 2NH3?H2O＋SO2 ===(NH4)2SO3＋H2O （2分）
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 （2分）
（2）Na2SO3＋SO2＋H2O ===2NaHSO3 （2分）
2NaHSO3eq \o(\s\up 6(△),\s\do 2(=))Na2SO3＋SO2↑＋H2O （2分）
（3）8NH3＋6NO2 ===7N2＋12H2O （2分）
（4）①使SOeq \o\al(2－,4)完全沉淀 （2分） ②2.24% （2分）
20．(12分)
（1）碳碳双键（1分）羧基（1分）
（2）取代反应（1分）加成反应（1分）
（3）CH2＝CHCOOH＋CH3OHeq \o(\s\up 7(浓硫酸),\s\do 3(eq \o(\s\up 2(?),\s\do 4(△))))CH2＝CHCOOCH3＋H2O （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）