初中化学常见物质的性质和用途总结！
物质 物理性质
通常情况下，氧气是
一种无色、无味的气
氧气
体。不易溶于水，比
O2
空气略重，可液化和
固化。
化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
2Mg+O?点燃 2MgO3Fe+2O点燃 Fe3O4
2Cu+O△ ?2CuO 4Al + 3O 2?点燃 ?2Al 2O3 2H2?+ O2?点燃 ?2H2O4P + 5O 2?点燃 ?2P2O5
+ O 2?点燃 ?SO2C + O 2?点燃 ?CO2 2C + O 2?点燃 ?2CO
用途
供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。
利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属 ( 吹氧炼钢 ) 、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
氢气
H 2
水 H 2
O
1、空气的成分按体积分数计算： 氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 %,
CO2?%
2、环境污染知识： 排放到空气中的 气体污染物 较多的是 二氧化硫、
分离液态空气制取氧
二氧化氮、一氧化碳
气，此变化是物理变化，
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后
不是分解反应
生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(1) 氢气的可燃性
?
(1) 充灌探空气球。
(2)
通常状况下，纯净的
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯
做合成盐酸、合成氨的
度。
原料。
(3) 做燃料有三个
氢气是无色、无气味
（ 2）氢气的还原性
优点：资源丰富，燃烧
的气体，是密度最小
后发热量高，产物无污
的一种气体
染。
(4) 冶炼金属，用氢
气做还原剂。
水在通常情况下为无
a. 与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(O
造成水污染的途径：
色无味的液体，凝固
H)2
工业生产中的“三废”
点 0℃，沸点 100℃， b. 与某些盐反应： CuSO?+ 5H O == CuSO ?
（废气、废水、废渣）
4
2
4
4℃是密度最大为 cm3
5H 2O
排放；生活污水的任意
净化水的方法：吸附
证明物质里是否含水方法：白色的无水硫
排放；农业上的农药、
法、沉淀法、 过滤法、
酸铜遇水变蓝色
化肥随雨水流入河中或
蒸馏法。单一操作相
c. 分解反应： 2H2O?通电 ==
↑ +O2↑；
向地下渗透等。
?2H
对净化程度由高到低
（正极 O2?负极 H2?，体积比 1:2 ）
防治水污染的主要措
的顺序是：蒸馏，吸
置换反应：
施：工业上的“三废”
附沉淀，过滤，静置
C + H O?高温 ===?CO + H
2
经处理达标后再排放；
2
沉淀。综合运用静置
节约用水，增强居民的
沉淀、吸附沉淀和过
环保意识；农业上合理
滤等操作净水效果更
使用农药和化肥等。
二氧
化碳
CO2
一氧
化碳
CO
甲烷
CH 4
金刚
石
石墨
活性
碳
好。
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化， 固化。
（固态二氧化碳叫
“干冰”）
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固
体，质软，有良好的导电性
吸附性
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸 3、与水反应
CO2?+ H2O === H 2CO34、与石灰水反应 CO2+Ca ( OH) 2 =CaCO↓ + H20?
⑴可燃性 2CO + O2?点燃 ?2CO
加热 ?
⑵还原性： CO+ CuO? ? Cu + CO2 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
可燃性
CH4?＋2O2 点燃 CO2?＋2H2?O
1、常温下， 碳的化学性质不活泼， 但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O 2?
点燃
?CO
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O
点
2
2
燃 ?2CO
3、还原性：木炭还原氧化铜：
高
C+ 2CuO?
温 ?2Cu + CO2↑
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
CO是煤气的主要成分，
还可用于冶金工业。
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
用于装饰品， 切割玻璃、大理石等用途。
常用于做电极， 铅笔芯、石墨炸弹等
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁 Fe
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
１铁跟氧气反应
防锈方法：在铁表面涂
铁在潮湿的空气 里（既有 H O又有 O
2
时） 一层保护膜（如涂漆或
2
易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化
油）；镀锌等金属或烤
铁 Fe2O3
蓝
铁在氧气里 燃烧
铁有两种离子： 铁离子
3Fe+2O 点燃 Fe3O4
Fe3+亚铁离子 Fe2+
2 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发
铁元素有三种氧化物
：
生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟
氧化铁 Fe2O3?氧化亚铁 F
硫酸铜溶液反应
Fe＋CuSO ＝ Cu＋ FeSO
eO ?四氧化三铁 Fe O
4
4
3
4
铁跟硫酸反应
Fe＋ H SO4＝ FeSO＋ H ↑铁
2
4
2
跟盐酸反应 Fe＋ 2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
盐酸是氯化氢的水溶
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸
液，化学上也叫氢氯
不变色,pH＜7
常用于制药、试剂、金
盐酸
酸 , 化学式 HCl, 纯净
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
属除锈及制造其他化工
HCl
的盐酸是无色有刺激
Mg+2HCl==MgCl+H2↑
产品，是胃液中的主要
性酸味的液体，有挥
Fe+2HCl==FeCl +H↑
成分，帮助消化。
2
2
发性，和腐蚀性。
Zn+H SO==ZnSO+H↑
2
4
4
2
硫酸
硫酸 H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮
2Al+3H2SO4==Al 2(SO4) 3+3H2↑ ( 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可用作一些气体的干燥
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: ?NaOH+HC
剂，广泛用于生产化肥、
l=NaCl+H 2O
农药、火药、染料及金
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
属除锈、蓄电池等。
2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl 2= BaSO4↓ +2HCl
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
氢氧
化钠
氢氧
化钙
氯化
钠
碳酸
钠
碳酸
解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉
末，微溶于水， 放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大
俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
它是石灰石、大理石
酸性氧化物 + 碱－盐 + 水
2NaOH+CO=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H 2O
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)+Na2SO4
FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)↓ +3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+N
H4Cl==NaCl+NH3↑ +H2O
⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag ⑵酸＋盐→酸＋盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）
FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)↓ +3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑ +H2O
可用作干燥剂，广泛用
于制肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
是重要的建筑材料。还
钙
的主要成分，是一种
⑷盐
１
＋盐
２
→新盐
＋新盐
( 参加反应的
1
2
白色难溶于水的固
盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的
体。
规律 )
碳酸
俗名小苏打，是白色
KCl+AgNO==AgCl↓ +KNO
3
3
氢钠
易溶于水的固体。
Na SO+BaCl ==BaSO↓
2
4
2
4
硫酸铜晶体
4
BaCl2 +2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl
CuSO?5H
2O俗名蓝矾或胆矾，
硫酸
是蓝色晶体，加热时
能失去结晶水。而硫
铜
酸铜是白色固体，能
溶于水，水溶液是蓝
色，具有毒性。
常见的氮肥有铵盐
NH
4Cl 、NH4HCO3硝酸盐如
氮肥
NHNO和 NaNO，还有
4
3
3
尿素 CO（NH2） 2、氨
4＋
水 NH3· H2O等
的检验：
NH
可作人体补钙剂。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
1、制波尔多农药 （含硫
酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
常见的磷肥有磷矿粉
往待测物质中加入碱液 （如氢氧化钠溶液）
磷是植物体内核酸、蛋
微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，
白质和酶等多种重要化
磷肥
Ca3(PO4) 2、钙镁磷肥、
＋
。
合物的组成元素，可以
如果石蕊试纸变蓝，则此物质含
NH4
过磷酸钙〖 Ca (H 2PO4)
+NH↑ +H O
促进作物生长，增强作
NHNO＋NaOH=NaNO
2 和 CaSO4的混合物〗 。
物的抗寒、抗旱能力。
NaOH+NHCl==NaCl+NH ↑ +HO
4
3
2
常用的钾肥有 K SO
钾具有保证各种代谢过
2
4
程的顺利进行、促进植
钾肥
和 KCl 等。
物生长、增强抗病虫害
KNO属于复合肥料。
3
和抗倒伏能力等功能。
蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节
蛋类、豆制品、肉类、
身体功能
③?供给能量 ?
乳制品等
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的
谷物、面食、糖等。糖
营
糖类
类包括淀粉、葡萄糖、
需要。
养
蔗糖。
素
油脂
①重要的供能物质；②是维持生命活动的
动、植物油、花生
备用能源。
葵花子等
维生素
调节新陈代谢、 预防疾病、 维持身体健康。
水果、蔬菜。缺乏维生
缺乏维生素 A 会得夜盲症
素 C会得坏血病。
有机
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
高分
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、
子
腈沦）、合成橡胶。
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