分析化学习题集
一、选择题
1、下列有效数字位数最多的是： ( A )
A：% B：pH= C：× 10-4 D ：
2、试样用量为大于 100mg的分析称为： ( A )
A：常量分析 B：半微量分析 C：微量分析 D：痕量分析
3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是： ( C )
A：进行对照试验 B ：进行空白试验
C：增加平行实验次数 D ：仪器教正
4、酸碱比较滴定中， 以 HCl 滴定 NaOH时选用甲基橙作指示剂， 终点
颜色变化为 ( D )
A：红色→橙色 B ：橙色→红色
C：橙色→黄色 D ：黄色→橙色
5、对酸碱滴定突跃没有影响的是： ( A )
A：溶液的体积 B ：溶液的浓度
C：电离常数 D ：温度
6、莫尔法适宜测定的离子为： ( B )
-1
B ：Cl
-1
C ：I
-1
-1
A：F
D ：SCN
7、EDTA滴定 Ca2+，使用 NN指示剂，溶液的 PH应控制为： ( C )
A：1-2 B ：4-5 C ：12-13 D ：9-10
8、为了使测定有较高的准确度，一般应控制
A 的范围为： ( A )
A: B: C:8-10 D:2-8
9、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过 :( D )
A:5% B:% C:2% D:%
-1
10、·l NaHCO3溶液的值为： ( C )
A: B: C: D:
11、表达准确度最好的量是： ( C )
标准偏差 B: 平均偏差
C:相对误差 D: 绝对误差
12、符合朗伯－比尔定律的有色溶液稀释时， 其最大吸收峰λ max 的波
长的位置： ( C )
向长波方向移动 B: 向短波方向移动
C:不移动，但高峰值降低
D:不移动，但高峰值增大
13、KMnO4法测定 H2O2 含量时，使用的介质为： ( C )
A:HCl B:HNO 3 C:H 2SO4 D:HAC
14、反应 Ce4++Fe2+≒ Ce3++Fe3+等量点时的电位为： ( B )
（已知ф / θCe4+/Ce3+=, ф/ θ Fe3+/Fe2+ =）
A: B: C: D:
15、下列标准溶液中，不能用直接法配制的是： ( B )
A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7 D:EDTA
16、H2C2 O4(Ka1 =×10-2 Ka 2=×10-5 ) 被强碱滴定的情况是： ( C )
只有第一步电离的氢离子被滴定
两个氢离子都不能被滴定
C:两个氢离子一次性被滴定
D:两个氢离子能被分步滴定
-1
4
2+
（式量）的滴定度是： ( B )
17、·L KMnO溶液对 Ca
-3
-3
A:(g ·cm ) B:(g
·cm )
-3
-3
C:(g ·cm ) D:(g
·cm )
1８、水样，PH=以 EBT作指示剂，用浓度为 L 的 EDTA标液滴至终点，共用，则水的总硬度为： ( A )
A: ο B: ο
C:ο D: ο
19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下， 酸度以 PH=为宜，若碱性太强，
适宜调节的酸为： ( B )
A:HCl B:HNO 3 C:H 2SO4 D:Hac
20、膜电势的产生，是由于： ( D )
电子的转移 B: 氧化还原反应的发生
C:膜对离子的吸附 D: 离子交换和迁移
21、分析化学中常量固体试样用量 (g) 为（ A ）
A、> B 、～ C 、< D 、>1
22、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )
A、随机误差小 B 、系统误差小
C、平均误差小 D 、相对误差小
23、下列数据中，有效数字位数为四位的是 ( C )
A、C(H+)= ? L-1 B 、pH=
C、m(MgO)=% D 、4000
24、以甲基橙为指示剂， 能用 NaOH标准溶液直接滴定的酸是 ( B )
A、HCO
B
、HPO C
、HAcD
、 HCOOH
2
2
4
3
4
-1
的盐酸标准溶液滴定
Na CO 至 CO 时 TNaCO 3
为
25、 C(HCl)= ? L
2
3
2
HCl
( A )g
·ml
-1
M(
)=
Na2CO3
A、
B
、
C
、
D 、
26、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是 ( A )
A、进行仪器校正 B 、增加测定次数
C、增加称样量 C 、提高分析人员水平
27、用佛尔哈德法测定 Cl - 时，未加硝基苯，分析结果会 ( B )
A、偏高 B 、偏低 C 无影响 D 、不确定
28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应
当用 ( C )
A 、 Q检验
B 、t
检验
C 、F 检验
D 、4 d
检验法
29、某混合碱先用
HCl 滴定至酚酞变色，耗去
V1ml，继续以甲基橙为
指示剂，耗去 V2ml，已知 V1< V2，其组成是 ( A )
A、Na2CO3-NaHCO3 B 、NaOH-Na2CO3
C、NaOH-NaHCO3
D
、Na2CO3
-1
H SO溶液中， E
Ce31.44V； E
Fe 2
0.68V；以
30、在 1mol? L
Ce
2
4
4
Fe3
Ce4+滴定 Fe2+时，最适宜的指示剂是 ( C )
A 、二苯胺磺酸钠 ( EIn =
B 、邻苯胺基苯甲酸 ( EIn =
C 、邻二氮菲 - 亚铁 ( E In = D 、硝基邻二氮菲 - 亚铁 ( E In
=
31、利用下列反应进行氧化还原滴定时， 其滴定曲线在计量点前后为
对称的是 ( C )
3+2+
2+4+
B 、I
+ 2S O
2-
=2I
-
+S O
2-
A、2Fe +Sn
=2Fe +Sn
2
2
3
4
6
C、Ce4+ +Fe 2+ =Ce3+ +Fe 3+
2- 2+ + 3+ 3+
D、Cr2O7 +6Fe +14H=2Cr +6Fe +7H2O
32、KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 ( A )
A、HSO B
、HNO C 、HCl
D
、 HAc
2
4
3
33、氧化还原指示剂的变色范围为 ( C
)
A 、 E
0.059V
B 、 E 0.5V
C 、 E
0.059V
D 、 E 0.03V
n
34、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为 ( A )
A 、1：1 B 、1：2 C 、1：4 D 、1：6
35、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 ( B )
、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。
、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大。
C、pH愈大，酸效应系数越大。
D、酸效应系数越大，配位滴定曲线的 pM突跃范围愈大。
36、当 M与 Y反应时，溶液中有另一配位剂 L 存在，若 M ( L )
1，则( A )
A、M与 L 没有副反应
B
、 M与 L 的副反应严重
B、M与 L 的副反应较弱
D
、无法判断
2+
2+
3+
3+
37、用 EDTA滴定 Ca 、Mg 时用 ( A )
掩蔽 Fe 、Al ，消除干扰。
-
C
-
2-
A、三乙醇胺 B 、CN
、OH
D 、S
38、为提高吸光光度法测量的准确度，应控制吸光度读数范围在
( B )
A、～ B 、～ C 、～ D 、～
39、符合朗伯一比耳定律的某有色溶液，当浓度为 C时，其透光度为T，若保持测定条件不变，仅浓度增大 1 倍，此时溶液的透光度的对
数为 ( C )
。
A、2lgT
B
、lgT
C
、 1 lgT
D 、2T
2
40、25℃时用酸度计测定某一标准溶液的ε
s 和 pHs 分别为和，测得一
未知液的ε
x
为，未知液的 pH 为(
)
x
A、 B
、
C 、
D
、
二，填空题
1、滴定分析法有不同的滴定方式，除了
直接滴定 这种基本方式
外，还有
间接滴定
、
返滴定
、
置换滴定
等，以扩大滴定分析的应用范围。
2、定量分析的一般步骤为：
的制备 、 分离及测定
取样 、 试样分解和分析试液
、 分析结果的计算及评价 。
3 、 NH4H2PO4 水 溶 液 的 PBE 式 为 ：
[H +]+[H 3PO4]=[OH- ]+[NH3]+[HPO42- ]+2[PO43- ] 。
4、滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是： （1） 被测
物质的解离常数
、（2）滴定剂和被测物的
浓度
，当某酸
的 K
-7
时，突跃范围太小使人难以
辨别终点
，
小于 10
a
说明酸
太弱
，不能进行 直接 滴定。
5、配位滴定的最高酸度（最低 PH）可利用关系式 lg αY（ H） =lgK MY –
lgK ’MY 和
lg αY（H）
值与 PH的关系求出，反映 PH与 lgK(MY)
关系的曲线称为
酸效应
曲线。
2+
硫酸
，其原因
6、用 KMnO测定 Fe 时，为什么不用 HCl 而用
4
是避免产生
副反应
，使结果
偏高
。
7、佛尔哈德法包括
直接
滴定和
间接滴定
法，前者
用 NH4SCN标准溶液，测定
银 离子，后者可以测定
卤素
离子。
8、在配位滴定中， 如果有副反应存在时，能够准确滴定的判别式是：
C spMK’MY ≥6
9、在吸光光度法中
A、T、 C
。
之间的关系式是：
A=lg
（ 1/T ）
=εbc
。
10、直接电位法是测量
电池电动势
，直接获取 电
极电位
的方法
11、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为 滴定终
点 。
指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异， 所引起的误差
称为 终点误差 。
12、根据化学反应用的类型不同，滴定分析可分为 酸碱滴
定 、 络合滴定
、 沉淀滴定 、 氧化还原滴定 。
13、测定结果与真实结果之间的符合程度用 准确度 表示，
测定结果之间的吻合程度用 精密度 表示。
14、为写出 NaHPO溶液的质子条件式应选择
水
， HPO
2-
为
2
4
4
零水准 , 其质子条件式为： [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO 4
3- ]
。
15、EDTA是
四
元酸，在强酸性溶液中相当于
六
元酸，有
七 种存在形式，这是由于
羧基
能接收质子。
16、多元酸能够被滴定的条件是
见课本
，能够被分步滴
定的条件是
见课本
。
17、莫尔法的使用只适合于
氯离子和溴离子
，而不适
-
。
合于 碘离子和 SCN
18、用 KMnO4测定 Fe2+时，为什么不用 HNO3作介质，而用
，
其原因是避免产生
，使结果
偏低
。
2+
2+
Al
3+
干扰，可用
三乙醇胺
19、EDTA滴定 Ca
、Mg 时，如果有
掩蔽剂消除干扰。
20、吸收光谱又称为吸收曲线，是以 波长 为横坐标，以 吸光度
为纵坐标所描述的曲线。
21、××××的积为：
65
22、可用于标定 HCl 的基准物质有：
可用于标定 NaOH的基准物质有：
无水碳酸钠、硼砂
邻苯二甲酸氢钾 、草酸
，
23、NH4H2PO4水溶液的质子平衡式为：
24、氧化还原指示剂的变色范围 : 见课本 （T=298K）
25、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠作指示剂，则通常选用的
介质为 硫酸 - 磷酸 .
26、配位滴定的（直接滴定方式）分析中，终点颜色变化为从金属离
子和指示剂配合物的颜色变为 金属离子指示剂的颜色
27、标定
KMnO4标液的基准物质为
草酸钠
最常用，标定时的温
度为 70-85 ℃
２＋
２＋
时, 用何试剂掩蔽
Al
3+
28、EDTA滴定 Ca
、Mg
29、直接电位法测体系 PH时，工作电池的正极为：
。
30、胆矾中铜含量测定中，为防止
Cu２＋ 的水解，反应在
PH 为
的溶液中进行，常用
HAc 或
硫酸
调节。
31、分析化学按任务可分为 定性 和 定量可分为化学 和 仪器 分析，按对象要可分为
分析，按原理
无机 和 有
机 分析。
32、定量分析的一般步骤为：
、
、
、
、
。
33、定量分析误差分为：
随机
和 系统误
差 。
34、常用标定 HCl 溶液浓度的基准物质有 硼砂 和 无水碳
酸氢钠 ；
常用标定 NaOH溶液浓度的基准物质有 二水合草酸 和 邻
苯二甲酸氢钾
。
35、试写出
NH4H2PO4 水溶液的
PBE式：
。
36、酸碱指示剂的变色范围是
化学计量点越接近越好
37、莫尔法使用的指示剂是
的指示剂是 铁铵矾
pKa±1，选择指示剂的原则是 pKa 与
。
K2CrO4 ，佛尔哈德法使用
，法扬斯法使用的指示剂是 吸附指
示剂
。
38、EDTA的酸效应曲线是指
，当溶液的
pH 越大，
则
lg
αY（ H）
越小。
39、已知在 1mol?
L-1 HCl 介质中；，则下列滴定反应 2Fe3++ Sn2+=2Fe2++
Sn4+平衡常数为
，化学计量点电位为
。
40、朗伯 - 比耳定律的数学表达式为A=Kbc
。
三、判断题
1、某弱酸 HA，其各型体的分布系数只与溶液的
PH有关（ √ ）
2、测定结果的准确度高，则精密度一定高。
(
对 )
3、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
( ╳ )
4、酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑指示剂的变色范围。 ( ╳ )
5、配位平衡的条件稳定常数越大， pH 值越低，越小。
( ╳ )
2 -
2 +
与之配位时，形成 MH2Y
6、PH为 5 时， EDTA以 H2Y
形式存在，当 M
形式的配合物。（ ╳ ）
7、莫尔法滴定分析时标液为 NH4SCN，佛尔哈特法滴定分析时以 AgNO3
为标液。（ ╳ ）
8、在吸光光度法中，透光度 T 与吸光度 A 成正比关系。
( ╳ )
9、玻璃电极在使用前必须在蒸馏水中浸泡 24 小时，一是为其表面水
化，产生对 H+ 的响应，二是消除不对称电位。
( ╳ ) 10、紫色的高锰酸钾溶液选择吸收了蓝色光。
（ ╳ ）
1、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
( ╳ )
2、在酸性较强的情况下 (pH=，用莫尔法测 Cl - , 测定结果偏高。( 对 )
3、EDTA在 pH=～范围内，主要存在的型体为
Y4- 。( ╳ )
-1
-1
HAc溶液的 PH相等 (
错 )
4、·L HAc溶液与·L
5、佛尔哈特法中测 Ag+最适当的介质为强酸性溶液 ( 对 )
2 -
2 +
与之配位时，形成 MH2Y
6、PH为 5 时， EDTA以 H2Y
形式存在，当 M
形式的配合物。（ 错 ）
7、高锰酸钾测定硫酸亚铁含量时，用二苯胺磺酸钠作指示剂。
（ 对 ）
+
8、甲醛法测 NH4 中的 N 含量时，采用的是氧化还原滴定法。
( 错 )
9、橙色的重铬酸钾溶液选择性吸收了蓝色光。 （ √ ）
10、用酸度计测量 PH值时，玻璃电极事先要在纯水中浸泡 24 小时以
上。（ √ ）
11、测定结果的准确度高，则精密度一定高。 ( 对 )
12、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
( 错 )
13、酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑指示剂的变色范围。 ( 错 )
14、在酸性较强的情况下 (pH=，用莫尔法测 Cl - , 测定结果偏高。
( 对 )
15、EDTA在 pH=～范围内，主要存在的型体为 Y4- 。( 错 )
16、配位平衡的条件稳定常数越大， pH值越低，越小。
( 错 )
17、间接碘量法在滴定开始前就需加入淀粉指示剂。 ( 错 )
18、在配位滴定中， 通常把金属离子开始生成氢氧化物沉淀时的酸度
称为配位滴定的最高酸度
( 最低
pH 值) 。(
错
)
19、在吸光光度法中，透光度
T 与吸光度
A成正比关系。
(
错
)
20、玻璃电极在使用前必须在蒸馏水中浸泡
24 小时，一是为其表面
水化，产生对 H+的响应，二是消除不对称电位。 ( 错 )
四，计算题
-1
1、纯净的 KIOx 盐，还原为碘化物后用 C(AgNO3)= ·L 的硝酸银溶液
滴定，用去。求该盐的化学式。 ( 原子量 K=,I=,O=
-1
2、有一含有 NaOH和 Na2CO3试样，用 HCl 液（·L ）滴定至酚酞变色，
问还需加多少毫升 HCl 滴定至甲基橙终点？
3、不纯的碘化钾试样，用（过量的）处理后，将溶液煮沸，除去
析出的碘，然后再加入过量的 KI 处理，这时析出的碘用
-1
C(Na2S2 O3)= ·L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点， 计算试样中 KI 的质量分数。（原子量 K=,Cr=,O=,I= ）
2- -1
4、计算 C(H2Y )= ·L
的
EDTA滴定等浓度的
2+Zn时的最低
PH值（最
高酸度）和最高 PH值（最低酸度）（lgK θ f Zn(Y) =，pH=时 lga Y(H) =；pH=
lga Y(H ） =；pH=时 lga Y(H) =；pH=时 lga Y(H ） =； Kθ spZn（OH） 2=×10-7 ）
5、称取氨盐样品，加入过量的 KOH溶液，加热，蒸出的 NH3 吸收在
(HCl)=
-1
·L
标准盐酸中，过量的酸用
-1
C(NaOH)= mol·L
标准液回滴
至终点。计算样品中 NH3 的百分含量。
6、称取某 KCl 和 KBr 的混合物，溶于水后用 AgNO3标准溶液滴定， 用
-1
去 C(AgNO3)= mol ·L 的标准溶液。计算混合物中 KCl 和 KBr 的百分
含量。
(M
=、M =
KCl
KBr
2+
2+
7、判断 pH=时能否用 EDTA准确滴定 Ca 和 Mg ？计算 ml 水样，在
2-
-1
pH=时，以 EBT为指示剂，用 C(H2Y )= mol·L 滴定至终点，共用去。
求水的总硬度 ( 以德国度
“o”
-1
或 mg·L 表示 )
已知：，，pH=时，
M (CaO)=
8、称取含有 As O 和 As O 的试样，处理为含有
3-
3-
的溶液。
AsO
和 AsO
2
3
2
5
3
4
将溶液调节为弱碱性，以淀粉为指示剂，以 ? L-1 I 3- 溶液滴定至终点，
消耗。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量的 KI 溶液，释放出的
I 2 仍以淀粉为指示剂，再用 ? L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 ml 。
计算试样中 As2O3 和 As2O5 的百分含量。
- 下载文档
- 收藏
- 0