高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结
回归教材
芳香烃没有官能团。注意醚的官能团的碳碳单键。
范霍夫 —— 勒贝尔碳价四面体学说。范霍夫首届诺贝尔化学奖。
工业乙醇的蒸馏实验：杂质为水和甲醇。装好蒸馏装置，通入冷却水，开始蒸馏。蒸馏
产物以每秒 3-4 滴为宜。
加素烧瓷片防止暴沸 （素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可称为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾）
尾接管和锥形瓶叫承接器。
5.
重结晶： 1 杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去。
2 被提纯的有机物
在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，
该有机物在热溶液中的溶解度较大，
冷溶液中
的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
6.
重结晶实验： 粗苯甲酸加入烧杯中，加蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，
使粗苯甲酸
溶解，全溶后加入少量蒸馏水（减少趁热过滤过程中损失苯甲酸）
。过滤后静置，使其
缓慢冷却结晶，滤除晶体。注意预热漏斗。
萃取：乙醚石油醚二氯甲烷。
8. 色谱法提纯植物色素。从上到下绿、黄、黄绿。 （叶绿素、叶黄素、胡萝卜素）
元素分析：李比希。
X 射线晶体衍射技术 —— 有机、复杂分子结构的测定。
乙炔制取实验：食盐水，减缓电石与水的反应速率。
汽油 5-11 ，煤油 11-16 ，柴油 15-18 ，重油 20+
13. 石油中含有烷烃和环烷烃， 分馏的上述， 减压分馏得到润滑油、 石蜡等 Mr 较大的烷烃。
裂化和裂解得到轻质油和气态烯烃，催化重整得到芳香烃和提高汽油的辛烷值。
煤焦油的分馏可得芳香烃，煤的直接或间接液化得到燃料油。
大 π 键使得苯的结构稳定，难于发生加成和氧化反应，易于发生取代反应。
卤代烃是有机合成的重要原料。溴乙烷，无色，密度大于水。
检验溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的产物时候是乙烯，为什么在高锰酸钾之前先通入水中？除乙醇。溴水检验就可以不通。
空气中的 O 3 不应多于 1.2mg/L ，否则有害。
磺胺药能够杀菌是因为其结构类似于对氨基苯甲酸，细菌的食物。
贝壳外层叫方解石（坚硬保护），内层叫霰石（光滑） 。
He 是宇宙中第二多的元素。
22. 许多元素是通过原子光谱发现的，分析太阳光谱发现了 He 。用原子光谱上的特征谱线
来鉴定元素称为光谱分析。本生和基尔霍夫发明了光谱仪。
电子云图 —— 电子云轮廓图。
电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
第一电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
26.
电负性：鲍林，描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，以氟
4.0 作为标准。金
属一般小于
1.8.
27.
除了 He ，稀有气体都能形成化合物。
28.
汞蒸气为单原子分子组成。
29.
σ 键轴对称，
π 键镜面对称。
30. 键能：气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量。
共价键键长的一半叫共价半径。
S8 皇冠式稳定， C6H 12 椅式比船式稳定。
CH4 键角 109° 28 ’，NH 3 键角 107 °， H 2 O 键角 105 °。
VSEPR 名称：直线形，平面三角形，四面体。
35.
CuSO 4 白色， CuCl · 2H 2 O 绿色， CuBr 2 深褐色，溶于水呈天蓝色的物质是
水和铜离子
2+ 。
[Cu(H 2O) 4]
36.
2+ 与 2NH 3· H 2O 生成 Cu(OH) 2↓ ，再与4NH
3 生成 [Cu(NH 3) 4 ]2+
氨水与硫酸铜溶液：Cu
和OH-。
过度金属配合物比主族金属配合物多：过渡金属离子对多种配体有很强的结合力。
38.
叶绿素、血红素和维生素 B12 都是配合物， 配体都是卟啉， 中心离子分别是 Mg2+ ，Fe2+
和钴离子。
，
极性与非极性：正负电荷中心是否重合。
去污原理：双亲的表面活性剂将疏水的油污包裹在胶束内腔。
壁虎爬墙：细毛与墙体之间的范德华力。
接近水的沸点的水蒸气的Mr 测定值偏大，因为氢键使得水分子缔合形成缔合分子。
邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，沸点降低。
NH 4 F 分子间也有氢键。
45.
无机含氧酸的 R 正点性越高，导致 ROH 中的 O 的电子向 R 偏移，在水分子的作用下
更容易电离出 H+ ，即酸性越强。 H 2 CO 3 酸性很弱？溶于水的 CO 2 很少与水结合成碳酸。
非晶体又叫玻璃体。
47.
水晶是岩浆里熔融状态的
SiO 2 侵入地壳内的空洞冷却形成的。
水晶球外侧是玛瑙
（ SiO 2
快速冷却形成）
，内层是水晶（缓慢冷却）
，颜色是因为有杂质。
48.
得到晶体的途径：
1 熔融态物质凝固。
2 气态物质冷却凝华。
3 溶质从溶液中析出。
49.
晶体的自范性：
晶体中粒子在围观空间里呈周期性的有序排列的宏观表现。
石蜡融化快
慢不同：水晶导热的各向异性。
区别晶体与非晶体：X 射线衍射实验，有分立的斑点或者谱线的是晶体。
晶胞无隙并置：相邻晶胞之间没有间隙、所有晶胞平行排列且取向相同。
52. 冰晶体空间利用率不高，所以溶化后空隙间小密度增大， 4° 后热运动加剧距离才加大
密度减小。干冰中无氢键，所以密度比冰高。镁在干冰洞中燃烧：干冰易升华。
53.
锗、 BN 是原子晶体。
54.
经受撞击的性质属于延展性，
原子晶体的共价键有方向性，
受到撞击后发生原子错位而
断裂，所以钻石易破碎。
石墨比金刚是稳定。甲烷和氢气可以制取金刚石薄膜。
56.
钨的熔点最高。
合金使得金属的延展性降低和硬度改变。
电子气中的自由电子在热的作
用下与金属原子频繁碰撞，热导率随着温度升高而降低。
57.
体心立方堆积
bcp ：碱金属。六方最密堆积
hcp ： ABAB
可透光。面心立方最密堆积
ccp/fcc 。离子配位数简称
C.N. ，指的是异电性离子数。
58.
离子晶体结构决定因素：正负离子的半径比（几何因素）
，正负离子的电荷比（电荷因
素）。离子晶体硬度大、难于压缩、熔沸点高、无延展性（层与层之间滑动后同性离子
相邻斥力增大，不稳定）
：存在较强的离子键。
59.
碳酸盐阳离子半径越小，越容易结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根离子分解为
CO2
分
子。同主族，金属性越弱，稳定性越低越易分解。
60. 晶格能：气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能量。越大，越稳定，硬度越大。岩浆中矿物质析出的次序与晶格能有关，大的先析出。
巩固练习
正异新熔点新反常，沸点逐渐降低。
同分异构现象在无机物中也存在。
分离有机物与盐酸：分液。
红外光谱：官能团、化学键。
分离苯酚和苯甲酸：加碳酸氢钠再分液。
66. 制取乙炔有异味： H 2S，除杂： CuSO 4，检验除尽： CuSO 4 溶液中不再有黑色沉淀。
立方烷密度大于水。
分液漏斗： 振荡， 打开活塞放气。
旋转活塞， 使活塞上凹槽与瓶口圆孔对齐或取出塞子，便于瓶中液体顺利流下。
聚乙炔加一些物质就有导电性，叫导电塑料。
70.
装电石的试剂瓶要密封， 防止电石吸水失效。 电石和水反应剧烈产生泡沫， 所以在导管
口放入少量棉花防止泡沫涌入导气管。不可用启普发生器：剧烈放热会炸裂， CaC2 有
很强的吸水性， 关闭发生器不会使反应物分离。 生成的氢氧化钙微溶， 堵塞球形漏斗下
口。
注意发生 1-2 加成和 1-4 加成生成的同分异构体。
制取的硝基苯： 烧杯底部有黄色油状物(溶有 NO 2 )。用 NaOH 洗涤，然后用蒸馏水洗涤。
73. 检验卤素原子必须先加 HNO 3 调节至酸性，再加 AgNO 3。（AgOH/Ag 2O ）
卤代烃稳定不易被降解。
完全燃烧的条件：C 、 H 的范围都要考虑。
环己烷的二氯代物有四种噢。
77.
用 NaHSO
3 除去溴乙烷中的
Br2 杂质。
78.
制取溴乙烷的实验，必须稀释浓硫酸（减少副产物生成，减少
Br2 的生成，减少浓硫酸
放热引起的
HBr 挥发。），加水还能吸收HBr.
能量 np>(n-1)d>(n-2)f>ns
同一元素的各种同位素的化学性质均相同。
含氧量最高的离子化合物NH 4 NO 3 ，共价化合物是H 2O 2。
82. Zn 的第一电离能大于 Ga 。
NH 2 Cl+2H 2O=NH 3· H 2O+HClO
Be(OH) 2+2OH -=BeO 22- +2H 2O
85. 4s 轨道的能量不一定比 3d 轨道的能量低。
两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢固。
-
C2 2- 87.
N 2
CO
CN
+
88.
NO
O 2
-
-
89.
CO2
CS2
N 2O
CNO
N 3
-
O 3
SO 2
90.
NO2
NO 3
- CO 32- BF3 SO3
2- 2- 为等电子体，但成键轨道和杂化类型不同。
与 CO3
SiO 3
92.
孤电子对数越多，排斥大，键能下降。如
C
H
>N
H >H
O
。
2
6
2
4
2
2
93.
三角双锥模型先失去中间（三角双锥、变形四面体、
T 形、直线形） ，八面体模型先失
去上下（八面体、四角锥、正方形）
。
杂化。
94.
N 有孤电子对，也有可能是
sp
-
95.
AgCl 要溶于氨水，生成
[Ag(NH
3) 2]+ 和 Cl
离子液体做溶剂挥发性小，污染小，绿色溶剂。
87.
硝酸被还原到 -3
价时生成
NH 4 NO 3 而不是 NH 3，因为铵根更稳定。
88.
温度低的时候分子间作用力大，碘分子和石蜡分子的作用力强，
溶解度大， 棕色。高温
时反之，紫色。
89. Si 与 O 不能形成
C 与 O 那样的 π 键？ C 、O 半径小， 原子能够充分接近，
p-p 轨道肩并
肩重叠程度大，形成稳定的
π 键。
Si 半径大，与 O 的距离大，
p-p 重叠程度较小，不能
形成稳定 π 键。
干冰和液氨催雨的原理都属于物理变化。
双氧水沸点高于水？有更强烈的氢键。
电子气的电子是金属原子脱下来的价电子。
固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体。
94.
分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，
它的晶体将取密堆积结构，
是因为： 分
子间作用力无方向性。
95.
二氧化硅晶体中，最小环为
12 元环，每个
Si 被 12 个最小环共有，每个
O被 6个最小
环共有，每个环平均拥有
0.5 个 Si ， 1 个 O 。
太活泼的金属易失电子，无氢化物。
正硼酸同层分子间的主要作用力是氢键。
98. H 3 PO4 三个羟基， H3PO 3 两个羟基， H 3 PO2 一个羟基。
99. X 射线晶体衍射技术 /晶体 X 射线衍射实验。
氯气没有漂白性。
制乙烯测的是反应温度，温度计插蒸馏烧瓶里面。蒸馏和分馏测蒸汽温度，放支管口。
水洗分液，碱洗分液，水洗分液，用干燥剂干燥，蒸馏。
103.
错误：一般来说
σ 键键能小于
π 键键能。
104.
久置的碘化钾成黄色：
I-被 O2
氧化为 I2
。
Na2O Na Na2O2 NaOH等物质的量久置与空气中，质量都增加，增加的质量递减。
106. a mol AlCl3 中加 b mol KOH 生成的沉淀的物质的量可能是 a a/3 b/3 0 4a-b mol
托盘天平。
氢氧化铁胶体和电解质不共存。
氨气易容于水：与水形成分子间氢键、极性分子、能与水反应。
价电子排布式、离子的电子排布式。
111.
硫酸铜中加过量氨水后，加乙醇：有蓝色晶体析出，原因：
Cu(NH3)4SO4
在乙醇中溶
解度小于在水中溶解度。
112.
1mol Cu(NH3)4 中 σ 键有 16mol ， BN
晶体中
B 与 N 的共价键与配位键之比为
3:1
113.
碳酸氢钠和澄清石灰水互滴，现象相同。
114.
加成反应。
115.
FeCl3 腐蚀线路板，溶液中剩余
Fe3+ ： 1.Fe3+ 过量，未完全反应。
2.Fe2+ 易被氧化生成
Fe3+ 。
离子晶体 A 比 B 的熔点高： A 比 B 的晶格能大。
117.
溴乙烷水解实验：1
判断已经水解完全：静置后溶液不再分层。
2. 需要 pH 试纸、溴乙
烷、 NaOH 、 AgNO3 、 HNO3 ，玻璃棒、胶头滴管、表面皿、试管。
118. aL 的 HCl
和 NaCO3
溶液，否则滴入前者中和反滴，
产生的气体体积比为
x ：y，则 HCl
与 NaCO3
中物质的量浓度之比为
2x ：（2x-y ）。
119.
制取乙烯的实验杂质：
SO2 CO2 C
实验室制取 NH3 不能用 NaOH 、 NaO ，否则腐蚀玻璃。
121. 明矾可以做净水剂，不能做漂白剂。活性炭， Mr 越大的分子越容易被吸附，活性炭漂
白是吸附漂白。
122.
浓氨水与
CaO 、 NaO
制氨水，后者作用：消耗水产生
OH- 可加大
OH- 浓度，促进平衡
向生成
NH3 的方向移动，放热加快反应速率。
123.
干燥氨气只能用碱石灰。
124. HClO 加入 NaHCO3
中， HCl 被反应平衡右移，HClO
变多。加入
NaHSO3 中， +4 的 S
被 +1 的 Cl 氧化， HClO 变少。
125.
二氧化硅、硅与
NaOH
反应都生成 Na2SiO3 。
Na2CO3
与 SiO2
反应生成
Na2SiO3 （制
玻璃），水玻璃
Na2SiO3
中通入 CO2 生成硅酸
H2SiO3 。
H2SiO3
加热得
SiO2 。SiO2 不
能一步到
H2SiO3 。
126.
氯气使
NaOH
的酚酞溶液褪色，是生成酸中和
NaOH
还是与酚酞反应？再加
NaOH ，
若变红，则有酸性，若不变红，则有漂白性。
贮存 Cl2。
氢气还原氧化铜并检验水生成的现象：黑变红，白变蓝。
溶解大理石用HNO3 不用 H2SO4 ： CaSO4 微溶。
错误：玻璃熔点非常高。非晶体没有熔点！
131. HClO 与 CaCO3 不反应，苯酚也是。 CO32- 与 Ca2+ 亲和力 >与 H+ 亲和力。
FeCl3 溶液加热不能得到FeCl 晶体，因为高温时与水反应生成氢氧化铁胶体。
133. 侯氏制碱法：饱和食盐水通入
NH3 后再通入 CO2 得到 NaHCO3
，再加热得 Na2CO3 。
134. SiO2
没有导电性，有导光性...
135. SO2
生成酸雨的反应有两步。吸收
SO2 可用 NaOH 或氨水。
检验 Cu 与浓硫酸反应后溶液底部出现黑色固体，然后取样加入水中，得到蓝色溶液。
H2O2 绿色氧化剂，不产生杂质。
题中给了试剂浓度，选用答题的时候也要写。容量瓶要写量程！
决定原子最外层电子总数的规律是：能量最低原理和泡利不相容原理。
140. 36 号元素之前，未成对电子数最多的元素：
Cr
141.
“ 能量最高的是：2p
能级。
”
142.
遇到鸿特规则的特例时：
1 尊重科学实验客观事实；
2 注重理论的适用范围。
143.
第四周期过渡元素的最高正价常常为
3d、 4s 电子数之和： d 能级电子也参与化学反应。
目前 ds 区的元素种类最少。
共用电子对在两核之间高频率出现。
146. 注意 1mol 基态氢原子结合，生成的是 0.5molH2 。
结构式还是电子式。
148. 未杂化的轨道形成 π 键。
乙烯的键角不是120 °。
判断杂化类型的理由：“ 该分子的立体构型为.....”
151. S 在 O2 中燃烧只能得到 SO2 。
用配合物外界来推测配合离子的带点情况，再推断中性配体的个数。
孤电子对数 + σ 键数 = 价层电子对数。
154. p 能级与 s 能级电子总数相等： O 或者 Mg 。
“ ..... 半充满，相对稳定。
”
156. I2 的凝华实验：表面皿中加入少量冷水（使得碘遇冷凝华） ，盖在放了碘的小烧杯上，加热烧杯。现象：烧杯中充满紫色蒸汽，表面皿底部有紫黑色晶体。
157. “ C 为 ___晶体，理由：熔沸点介于图中所示的 A 与 B 之间。
”
晶体硅是半导体！
159. B 原子晶体结构单元有 30 个 B-B 键，含有 20 个正三角形， 12 个 B 。
金属晶体能够密堆积，配位数高，充分利用空间是因为：金属键没有方向性和饱和性。
161. NaCl 气态时可以用 Na+ Cl- 来表示。
方程式的箭头。
1molNaCl 有 3NA 离子键。
Mg 与 Al 的第一电离能大小关系。
错误：每个纵列的价电子层的电子总数一定相等（稀有气体）
同周期原子半径从左到右半径减少，但到了稀有气体会猛增。
167. “ 位于元素周期表的 ____区” 填的是 s、 p 等。
许多元素某种性质的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。
169. Li 与 Mg 相似之处：在 N2 中可以燃烧，生成 Li3N 。
“ 下列属于共价化合物的是 ”
第一电离能 C>S ，电负性 C<S 。
172. A 的第一电离能比 B 高的原因： A 是 ... ，属于半充满状态， 失去第一个电子所需要的能
量比 B多。
氢化物沸点反常：氢键比范德华力强的多。
相似共价化合物熔沸点较高：相对分子质量较大，分子间作用力强，所以熔沸点较高。
金属具有光泽是因为自由电子吸收并放出可见光。
176.
用金属键理论解释金属铜能导电的原因：
金属铜晶体中自由电子在外加电场作用下定向
移动形成电流。
177.
第四周期，失去
1 个电子后，各亚层全部充满：
Cu，失去 2 个点之后各亚层全部充满：
Zn 。
尿素分子 CO(NH2)2 之间可以形成氢键。
质量数是针对核素而言。
错误： “22.4L........ ” 标况下！
181. 单质常温下与水剧烈反应，生成气体使得代火星木条忽然： F 。
HF 熔沸点 >CO2 （氢键）。
错误：电子云表示H 原子核外电子大多在核附近运动。
184. 羰基配合物的中心原子为 0 价。
185. F- 不能还原 Fe3+ 。